PRACTICA 6:LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

PRACTICA 6:LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

nombres de los integrantes:

-Andrea Carolina Martinez gomez.

-Andrea Silvana Montes Arias.

-Dorian Andres Ortiz Juarez.

-Maritza Samantha Pineda Adame.

-Ingrid Paulina Preciado Coronado.

-Galilea Rosas Jimenez.

-Miriam Montserrat miranda Gaona.

Fecha de realización:

05-12-16

Objetivo:

Comprobar la ley de la Conservación de la materia o la masa.

investigacion:

Definan conceptos:materia,masa,ley de la conservación de la materia y la importancia de esta ley en la vida cotidiana y en la industria.

MATERIA:

Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Si la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa que es cuantificable, es decir, que se puede medir.

Masa:

La Masa es la medida que indica la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Un cuerpo corresponde a una porción de materia que puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso, el cual puede estar formado por materiales de igual o diferente naturaleza.

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA:

La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1748 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria, la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».¹ Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.

Los ensayos preliminares hechos por Robert Boyle en 1679 parecían indicar lo contrario: pesaba meticulosamente varios metales que antes y después de su oxidación mostraban un notable aumento de peso. Estos experimentos, por supuesto, se llevaban a cabo en recipientes abiertos.²

La combustión, uno de los grandes problemas que tuvo la química del siglo XVIII, despertó el interés de Antoine Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algún material: una parte de aire. La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera: «En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos

IMPORTANCIA DE ESTA LEY EN LA VIDA COTIDIANA Y EN LA INDUSTRIA:

Es importante porque así sabes que las cosas que existen nunca van a desaparecer sino que van a transformarse, por ejemplo en una mezcla es importante saber que cuando dos compuestos se mezclan ninguno de los dos termina con menos cantidad que el otro solo se transforma, en este caso para formar una mezcla.

también es importante ya que permite extraer componentes específicos de alguna materia prima sin tener que desechar el resto; también es importante, debido que nos permite obtener elementos puros, cosa que seria imposible si la materia se destruyera. 

FUENTES DE CONSULTA:
http://www.profesorenlinea.com.mx/fisica/Materia1.htm

https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-propiedades-de-la-materia/que-es-la-masa.html

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090323135959AAqnUVJ

https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia

Hipótesis:

-esperamos que el globo se infle con la ayuda de las sustancias mezcladas.(bicarbonato de sodio y vinagre)

-ver como funciona la ley de la conservación de la materia.(por medio de un sistema cerrado)

Materiales:

°Embudo de plástico.

°Probeta de 250 ml.

°Balanza granataria.

°Matraz Erlenmeyer de 200ml

°Globo mediano.

°liga grande

°espátula

°mortero con pistilo.

°Masking tape

Sustancia:

°bicarbonato de sodio

°Vinagre de manzana o caña. 

Procedimiento:

1-con ayuda del embudo,depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.

2-Midan 100 ml de vinagre y viértanlos en el matraz y, después con cuidado de que el bicarbonato no caiga en el vinagre cubra la boca del matraz con el globo,amarrenlo con la liga y sellenlo perfectamente con el masking tape. 

3-Acomoden el dispositivo (el matraz con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato.

5.-Con cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella, dejen pasar 3 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato.

OBSERVACIONES(IMAGENES Y DESCRIPCION):

colocamos en la boca del embudo el globo y después con la ayuda del embudo colocamos dos cucharadas de bicarbonato de sodio en el globo.

con la ayuda de la probeta medimos 100ml de vinagre.

después con cuidado lo vertimos en el matraz de erlenmeyer.

con cuidado colocamos el globo en la boca del matraz,cuidando que no se cayera el bicarbonato en el vinagre, al igual que le colocamos una liga y masking tape sellando perfectamente.

determinamos la masa la cual fue de 234g

al terminar de pesar la masa, dejamos caer el bicarbonato de sodio en el vinagre y esta fue la reacción

dejamos pasar 3 minutos y pesamos de nuevo y el peso fue de 231.6g

ANÁLISIS:

1°¿Hubo alguna variación en la masa de la botella con el globo ántes y después de la reacción química?  

Si

¿Cómo explicarían lo anterior?

el bicarbonato  de sodio y el vinagre al mezclarse se hicieron gas y eso fue lo que quito peso.

2°¿consideran que trabajaron con un sistema cerrado? 

Si

¿por qué?

porque estaba sellado con una liga y masking tape,esto hizo que no se escapara ninguna sustancia.

3°¿Cuál fué la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento?

Muy importante debido a que de esta manera pudimos comprobar exactamente la efectividad de la Ley de la conservación de la materia.

4°¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier?

Al igual que Lavoisier, usamos un sistema cerrado y la medición exacta.

CONCLUSIÓN:

en nuestro experimento pudimos observar que se aplico la Ley en la cual pudimos comprobar el uso de este sistema, y las variaciones que hubo en las medidas, pueden deberse principalmente a errores en la medición, al igual que al mezclarse las sustancia en el sistema cerrado provoco que hubiera gas con el cual se inflo el globo.
si se lograron las hipótesis ya que se observo que al mezclar las sustancia se inflo y observamos como funciona la ley de la conservación de la materia.