PRACTICA 7:JUEGO DE COLORES.

PRACTICA 7:JUEGO DE COLORES.

nombres de los integrantes:

-Andrea Carolina Martinez gomez.

-Andrea Silvana Montes Arias.

-Dorian Andres Ortiz Juarez.

-Maritza Samantha Pineda Adame.

-Ingrid Paulina Preciado Coronado.

-Galilea Rosas Jimenez.

-Miriam Montserrat miranda Gaona.

OBJETIVO:
identificación de elementos mediante ele color de la flama.

FECHA DE REALIZACIÓN:
05-12-16

INVESTIGACIÓN:
¿que es el espectro de emisión atómica? investiga la composición de los fuegos pirotécnicos.

¿que es el espectro de emisión atómica?
Espectro de emisión atómica es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento. Para cada elemento, el espectro de emisión atómica es único y se puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

composición de los fuegos pirotécnicos.

 Aluminio   El aluminio es utilizado para producir llamas y chispas plateadas y blancas. Es un componente común en los chisperos.

Bario   El bario se utiliza para crear colores verdes en los fuegos artificiales, y también puede estabilizar otros elementos volátiles.

 Carbono   El carbono es uno de los componentes principales de la pólvora negra, utilizada como propulsor en los fuegos artificiales. El carbono brinda el combustible al fuego artificial. Las formas comunes incluyen el carbono negro, el azúcar o el almidón

   Calcio   El calcio se utiliza para intensificar los colores de los fuegos artificiales. Las sales de calcio producen fuegos artificiales de color naranja.

   Cloro   En los fuegos artificiales, el cloro es un componente importante de muchos oxidantes. Muchas de las sales metálicas que producen colores contienen cloro.

   Cobre   Los compuestos de cobre producen colores azules en los fuegos artificiales.

   Hierro   El hierro se utiliza para producir chispas. El calor del metal determina el color de las chispas.

   Potasio   El potasio ayuda a oxidar las mezclas de los fuegos artificiales. El nitrato de potasio, el clorato de potasio y el perclorato de potasio son todos importantes oxidantes.

   Litio   El litio es un metal que se utiliza para impartir color rojo a los fuegos artificiales. El carbonato de litio, en particular, es un colorante común.

   Magnesio   El magnesio se quema dando un color blanco brillante, entonces se le utiliza para agregar chispas o mejorar el brillo general del fuego artificial.

   Sodio   El sodio imparte un color dorado o amarillo a los fuegos artificiales; sin embargo, el color es, a menudo, tan brillante que opaca frecuentemente a otros colores menos intensos.

   Oxígeno   Los fuegos artificiales incluyen oxidantes, que son sustancias que producen oxígeno a los efectos de que se produzca el fuego. Los oxidantes son, engeneral, nitratos, clorhidratos o percloratos. A veces, la misma sustancia se utiliza para dar oxígeno y color.

   Fósforo   El fósforo se quema espontáneamente con el aire y es también responsable del fulgor en los efectos oscuros. Puede ser componente del combustible del fuego artificial.

   Sulfuro   El sulfuro es un componente de pólvora negra, y como tal, se encuentra en el propulsor/combustible del fuego artificial.

   Antimonio   El antimonio se utiliza para crear efectos de destellos en los fuegos artificiales.

   Estroncio   Las sales de estroncio imparten un color rojo en los fuegos artificiales. Los compuestos de estroncio son también importantes para estabilizar las mezclas de los fuegos artificiales.

   Titanio   El metal de titanio se puede encender como pólvora o centellas para producir chispas plateadas.

   Zinc   El zinc es un metal blanco azulado que se utiliza para crear efectos de humo en los fuegos artificiales y otros elementos pirotécnicos.

FUENTES DE CONSULTA:

http://es.slideshare.net/nildabel/espectro-de-emisin-atmica

http://www.todopetardos.com/foro/index.php?topic=5060.0

HIPOTESIS:
-ESPERAMOS VER COLORES DIFERENTES EN LA FLAMA.
-VER LAS REACCIONES DE CADA SUSTANCIA AL TENER CONTACTO CON EL FUEGO.

Material:

1°Mechero de bunsen.

2°Vidrio de reloj.

3°Barra de grafito gruesa.

4°opcional:pinza universal.

5°Lentes.

Sustancias:
1°Cloruro de litio.
2°Cloruro de sodio.
3°Cloruro de cadmio
4°Cloruro de cobalto.
5°Cloruro de estroncio.
6°Sulfato de cuprico

PROCEDIMIENTO:

1°  Coloca una cantidad pequeña de agua en el vidrio de reloj.

2°  Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.

SUSTANCIA.	COLOR ORIGINAL DE LA SUSTANCIA.	COLORACIÓN DE LA FLAMA.
Cloruro de litio	Blanco	rosa
cloruro de sodio	blanco cristalino	naranja rojizo
cloruro de cadmio	blanco polvo	naranja
Cloruro de cobalto	fiusha granada	amarillo con chispas
cloruro de estroncio	blanco cristalino	rojo
sulfato cúprico	azul	amarillo verde

3° Humedece la punta del grafito en el agua.

4° Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.

5°Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.

6°Introduce el grafito en el agua y limpia la punta con una franela húmeda y vuelve a sumergirlo en el agua.

7° Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

-Primero prendimos el mechero de bunsen con un encendedor.

colocamos una cantidad pequeña de agua,cada que tomábamos una nueva sustancia se mojaba un poco la punta del grafito para que así se impregnara la sustancia.

aquí se muestra la primera sustancia que es cloruro de litio,de esta sustancia tomamos un poco dejando  muestra en la punta.

después acercamos la punta al merchero y el color que produjo fue rosa.

 limpiamos la punta del grafito y repetimos el mismo procedimiento con el cloruro de sodio.

 produjo un color naranja rojizo.

 repetimos el proceso con el cloruro de cadmio.

 se produjo un color naranja.

 repetimos el proceso con el cloruro de cobalto.

 produjo un color amarillo con chispas.

 repetimos el proceso con el cloruro de estroncio.

 produjo un color rojo.

 por ultimo realizamos el mismo proceso con el sulfato de cúprico

produjo un color amarillo verdoso.

CONCLUSIÓN:

 Al exponerlas al fuego ocurre un fenómeno con la flama y  se forman diferentes colores de flama,lo mismo ocurre con los fuegos artificiales ya que estos contienen diversas sustancias que al momento de ser arrojado el fuego artificial se verán expuestas al fuego formando así los diferentes colores dependiendo de la sustancia que contenga,las hipótesis resultaron correctas ya que en cada sustancia se veía un color diferente, al igual que identificamos los elementos por medio del fuego.

PRACTICA 6:LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

PRACTICA 6:LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

nombres de los integrantes:

-Andrea Carolina Martinez gomez.

-Andrea Silvana Montes Arias.

-Dorian Andres Ortiz Juarez.

-Maritza Samantha Pineda Adame.

-Ingrid Paulina Preciado Coronado.

-Galilea Rosas Jimenez.

-Miriam Montserrat miranda Gaona.

Fecha de realización:

05-12-16

Objetivo:

Comprobar la ley de la Conservación de la materia o la masa.

investigacion:

Definan conceptos:materia,masa,ley de la conservación de la materia y la importancia de esta ley en la vida cotidiana y en la industria.

MATERIA:

Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Si la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa que es cuantificable, es decir, que se puede medir.

Masa:

La Masa es la medida que indica la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Un cuerpo corresponde a una porción de materia que puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso, el cual puede estar formado por materiales de igual o diferente naturaleza.

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA:

La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1748 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria, la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».¹ Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.

Los ensayos preliminares hechos por Robert Boyle en 1679 parecían indicar lo contrario: pesaba meticulosamente varios metales que antes y después de su oxidación mostraban un notable aumento de peso. Estos experimentos, por supuesto, se llevaban a cabo en recipientes abiertos.²

La combustión, uno de los grandes problemas que tuvo la química del siglo XVIII, despertó el interés de Antoine Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algún material: una parte de aire. La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera: «En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos

IMPORTANCIA DE ESTA LEY EN LA VIDA COTIDIANA Y EN LA INDUSTRIA:

Es importante porque así sabes que las cosas que existen nunca van a desaparecer sino que van a transformarse, por ejemplo en una mezcla es importante saber que cuando dos compuestos se mezclan ninguno de los dos termina con menos cantidad que el otro solo se transforma, en este caso para formar una mezcla.

también es importante ya que permite extraer componentes específicos de alguna materia prima sin tener que desechar el resto; también es importante, debido que nos permite obtener elementos puros, cosa que seria imposible si la materia se destruyera. 

FUENTES DE CONSULTA:
http://www.profesorenlinea.com.mx/fisica/Materia1.htm

https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-propiedades-de-la-materia/que-es-la-masa.html

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090323135959AAqnUVJ

https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia

Hipótesis:

-esperamos que el globo se infle con la ayuda de las sustancias mezcladas.(bicarbonato de sodio y vinagre)

-ver como funciona la ley de la conservación de la materia.(por medio de un sistema cerrado)

Materiales:

°Embudo de plástico.

°Probeta de 250 ml.

°Balanza granataria.

°Matraz Erlenmeyer de 200ml

°Globo mediano.

°liga grande

°espátula

°mortero con pistilo.

°Masking tape

Sustancia:

°bicarbonato de sodio

°Vinagre de manzana o caña. 

Procedimiento:

1-con ayuda del embudo,depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.

2-Midan 100 ml de vinagre y viértanlos en el matraz y, después con cuidado de que el bicarbonato no caiga en el vinagre cubra la boca del matraz con el globo,amarrenlo con la liga y sellenlo perfectamente con el masking tape. 

3-Acomoden el dispositivo (el matraz con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato.

5.-Con cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella, dejen pasar 3 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato.

OBSERVACIONES(IMAGENES Y DESCRIPCION):

colocamos en la boca del embudo el globo y después con la ayuda del embudo colocamos dos cucharadas de bicarbonato de sodio en el globo.

con la ayuda de la probeta medimos 100ml de vinagre.

después con cuidado lo vertimos en el matraz de erlenmeyer.

con cuidado colocamos el globo en la boca del matraz,cuidando que no se cayera el bicarbonato en el vinagre, al igual que le colocamos una liga y masking tape sellando perfectamente.

determinamos la masa la cual fue de 234g

al terminar de pesar la masa, dejamos caer el bicarbonato de sodio en el vinagre y esta fue la reacción

dejamos pasar 3 minutos y pesamos de nuevo y el peso fue de 231.6g

ANÁLISIS:

1°¿Hubo alguna variación en la masa de la botella con el globo ántes y después de la reacción química?  

Si

¿Cómo explicarían lo anterior?

el bicarbonato  de sodio y el vinagre al mezclarse se hicieron gas y eso fue lo que quito peso.

2°¿consideran que trabajaron con un sistema cerrado? 

Si

¿por qué?

porque estaba sellado con una liga y masking tape,esto hizo que no se escapara ninguna sustancia.

3°¿Cuál fué la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento?

Muy importante debido a que de esta manera pudimos comprobar exactamente la efectividad de la Ley de la conservación de la materia.

4°¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier?

Al igual que Lavoisier, usamos un sistema cerrado y la medición exacta.

CONCLUSIÓN:

en nuestro experimento pudimos observar que se aplico la Ley en la cual pudimos comprobar el uso de este sistema, y las variaciones que hubo en las medidas, pueden deberse principalmente a errores en la medición, al igual que al mezclarse las sustancia en el sistema cerrado provoco que hubiera gas con el cual se inflo el globo.
si se lograron las hipótesis ya que se observo que al mezclar las sustancia se inflo y observamos como funciona la ley de la conservación de la materia.

PRÁCTICA 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD

PRÁCTICA 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD

nombres de los integrantes:
-Andrea Carolina Martinez gomez.
-Andrea Silvana Montes Arias.
-Dorian Andres Ortiz Juarez.
-Maritza Samantha Pineda Adame.
-Ingrid Paulina Preciado Coronado.
-Galilea Rosas Jimenez.
-Miriam Montserrat miranda Gaona.

FECHA DE REALIZACIÓN:
26-10-16

OBJETIVO: Crear un arcoiris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia.

HIPÓTESIS:
-se espera que los colores queden ordenados de forma correcta.
-esperamos que el arco iris se forme en la probeta.

INVESTIGACIÓN: Formula para calcular la densidad y porcentaje en masa. Investiga  una rama de la industria que utilice estas mediciones para sus productos.

FORMULA PARA CALCULAR LA DENSIDAD:
Densidad=Masa/Volumen

PORCENTAJE EN MASA:

El porcentaje en masa – volumen (% p–v) , es una propiedad intensiva que determina cuantos gramos de soluto están presentes en cada 100 mL. de solución.

RAMA DE LA INDUSTRIA DONDE SE UTILIZA MEDICIONES PARA PRODUCTOS:
Determinación de densidades usando un picnómetro. Método del picnómetro para medir la densidad de sólidos y líquidos: Una técnica muy útil y simple para medir densidades consiste en usar un picnómetro, que consiste en un frasco de reducidas dimensiones (de 10 a 100 ml) con un tapón esmerilado y hueco, que permite mantener dentro del mismo un volumen de líquido constante1 . Algunos modelos constan de un termómetro adosado a él, de modo de conocer la temperatura del líquido que contiene. Estos dispositivos se consiguen comercialmente pero también pueden fabricarse artesanalmente. 

Ingenios de azúcar y etanol:

• Grado Brix del mosto y de la miel;
• Grado Brix de la meladura de los evaporadores;
• Grado INPM en la salida de las columnas de destilación;
• Grado Baumé de la leche de cal;
• Densidad del lodo del decantador;
• Nivel de interfaz etanol/ciclohexano.

Industrias alimenticias:

• Concentrados de frutas,
• Cremas y leche condensado,
• Concentración de miscela en aceites vegetales.
• Dilución de almidón,
• Mieles, jaleas, etc.
   

Industrias de bebidas:

• Grado Plato en fermentadores de cerveza,
• Grado Plato en cocedores de cerveza,
• Grado alcohólico (INPM o  GL),
• Grado Brix en diluciones de melados,
• Concentración de sucos,
• Densidad de derivados de leche,
• Grado Brix del café soluble. 

FUENTES DE CONSULTA:

http://www.fullquimica.com/2012/11/porcentaje-en-masa-volumen.html

http://users.df.uba.ar/sgil/web_fisicarecreativa/guias/masas.pdf
http://www.smar.com/espanol/articulo-tecnico/medicion-continuada-de-densidad-y-concentracion-en-procesos-industriales

MATERIAL:

1°1 vaso de precipitado.1 probeta de 250 m

2°1 Embudo de plástico

3°Balanza granataria.

4°Manguera de látex de 40 cm aprox

5°6 vasos desechables transparentes.

6°6 cucharas desechables.

7°Marcador de aceite color negro.

8°3 hojas blancas.

9°Calculadora.

10°Colorantes vegetales:

           Equipo 1: morado

           Equipo 2: rojo

           Equipo 3: anaranjado.

           Equipo 4: azul.

           Equipo 5: Verde.

           Equipo 6: amarillo.

SUSTANCIAS:

• 250 g de azúcar refinada.

PROCEDIMIENTO:

1. Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6
2. Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro:

vaso	Agua(ml)	Azucar(g)	colorante(pizca)
6	100	50	morado
5	100	40	rojo
4	100	30	anaranjado
3	100	20	azul
2	100	10	verde
1	100	0	amarillo

3. Monta un sistema como el que te indicará tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.

Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2,3,4,5,6.

OBSERVACIONES(IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):
primero pesamos la azúcar para que en los vasos quedara la medida exacta.

 Aquí preparamos las mezclas

 cuando ya habíamos mezclado correctamente el agua con el azúcar, se le coloco unas pizcas de colorante a cada vaso con un diferente color

 fuimos vertiendo lentamente en el embudo y manguera.

 quitamos cuidadosamente la manguera para que no se fueran a revolver los colores.

 Así fue como quedo nuestro arco iris.

En el segundo caso hicimos el arco iris de forma al revés empezamos vaciando el 6,5,4,3,2,1..

 este fue el resultado cuando vaciamos los colores al revés al igual que fue el mismo resultado cuando no utilizamos manguera y lo vaciamos directamente.

ANÁLISIS:

1°Completa el siguiente cuadro ANOTANDO LAS OPERACIONES Y RESULTADOS:

vaso	Densidad(g/ml)	concentración(% en masa)
1	0	0
2	0.1	9.09%
3	0.2	16.66%
4	0.3	23.07%
5	0.4	28.57%
6	0.5	33.33%

2. Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior:

a.¿Qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido? Comprueba tu respuesta con las disoluciones sobrantes y explica la razón del resultado.Agregamos los disolventes(6,5,4,3,2,1) y no quedo en el orden de los colores correctos,ya que cambiaron y termino en el color café anaranjado.

b)¿Qué hubiera pasado si lo hacen sin manguera? EXPLICA tu respuesta fundamentándose en los resultados de la tabla.

Realizamos el experimento sin manguera,al o tener algo que lo ordene estos se mezclaron al momento de caer,formando el mismo color que cuando lo hicimos al revés.

     CONCLUSIÓN:
     A mayor densidad del color permanece abajo y a menor densidad el color permanece arriba,resulto de manera correcta ya que se ordenaron los colores en la probeta.